题目
题型:不详难度:来源:
A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 |
B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 |
C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
答案
解析
试题分析:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,增加反应物的接触面积,升高温度均能加快化学反应速率,据此判断选D。
核心考点
试题【下列条件下化学反应速率最大的是( )A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 (计算出结果);欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 |
2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g) H="+44.0" kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K= ,控制其他条件不变,增大压强,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 | B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 |
C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 | D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1 |
A.加热 | B.不用铁片,改用铁粉 |
C.滴加少量的CuSO4溶液 | D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
( )
A.反应方程式中x=1 |
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
C.t3时刻改变的条件是移去少量D |
D.t1~t3间该反应的平衡常数均相同 |
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