题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 (计算出结果);欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 |
2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g) H="+44.0" kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K= ,控制其他条件不变,增大压强,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
解析
试题分析:(1)①催化剂能降低正逆反应的活化能,在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是减小。②根据三行式计算;设发生反应的氮气的物质的量为x
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量(mol)0.3 0.5 0
转化物质的量(mol)x 3x 2x
平衡物质的量(mol)0.3—x 0.5—3x 2x
根据题意及阿伏加德罗定律知,(0.8—2x)/0.8 =7/8,解得x=0.05mol,H2的转化率为0.15/0.5×100%=30%;欲提高该容器中H2的转化率,A.向容器中按原比例再充入原料气,相当于增大压强,合成氨的反应平衡正向移动,氢气的转化率增大,正确; B.向容器中再充入一定量H2,氢气的转化率降低,错误;C.改变反应的催化剂,平衡不移动,氢气的转化率不变,错误;D.液化生成物分离出氨,平衡正向移动,氢气的转化率增大,正确,选AD。 (2)已知:①2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) △H="+1530" kJ/mol②H2O(1)=H2O(g) △H="+44.0" kJ/mol,根据盖斯定律:①—②×6得
2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) △H =+1266kJ/mol;根据该反应的化学方程式及化学平衡常数的定义知,该反应的化学平衡常数表达式为K=c3(O2) c4(NH3)/ c2(N2) c6(H2O);影响化学平衡常数的外界条件为温度,控制其他条件不变,增大压强,K值不变。
核心考点
试题【(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,该反应的能量】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 | B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1 |
C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 | D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1 |
A.加热 | B.不用铁片,改用铁粉 |
C.滴加少量的CuSO4溶液 | D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
( )
A.反应方程式中x=1 |
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
C.t3时刻改变的条件是移去少量D |
D.t1~t3间该反应的平衡常数均相同 |
NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 |
B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 |
D.降低温度同时增大压强 |
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