题目
题型:不详难度:来源:
A.V/4mL | B.1/5mL | C.V/6mL | D.无法判断 |
答案
解析
试题分析:设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x,空气的物质的量为y,由瓶内气体的平均式量为19,则,解得;气体的体积之比等于物质的量之比,即VmL的集气瓶中收集氨气为,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,水上升的体积为氨气的体积,剩余气体为空气,瓶内剩余气体的体积为。故选C。
点评:本题考查学生利用平均式量法来计算,明确氨气的体积分数是解答本题的关键,难度不大。
核心考点
试题【用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完,最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后即停】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
2 mol·L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( )
A.16.0 g | B.19.2 g | C.24.0 g | D.30.6 g |
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
(1)回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 。
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
A.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA |
B.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
A.N4和N2是互为同位素 |
B.1mol N4分子含有28NA个电子 |
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 |
D.N4的摩尔质量是56g |
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