题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应第______ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为______.
(2)该反应的化学方程式为______.
(3)反应开始至2min,气体X的平均反应速率为______.
答案
0.7mol |
(0.7+0.9+0.2)mol |
故答案为:2;38.9%;
(2)从曲线的变化趋势可以看出,从反应开始到达到平衡,X、Y的物质的量减少,应为反应物,Z的物质的量增加,应为生成物,从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态,X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,Z的生成的物质的量为0.2 mol,因此三者比例为3:1:2,
物质的量变化之比等于化学计量数之比,则化学方程式为3X+Y
2Z,
故答案为:3X+Y
2Z;
(3)v=
△c |
△t |
| ||
2min |
故答案为:0.075mol/(L?min).
核心考点
试题【某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应第______ 分钟到达平】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10mL 0.1mol/L Na2S2O3+10mL 0.1mol/L H2SO4 |
B.5mL 0.1mol/L Na2S2O3+5mL 0.1mol/L H2SO4 |
C.5mL 0.1mol/L Na2S2O3+5mL 0.05mol/L H2SO4 |
D.10mL 0.05mol/L Na2S2O3+10mL 0.05mol/L H2SO4 |
A.2A+3B=2C | B.A+3B=2C | C.3A+B=2C | D.A+B=C |
pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数,现测得C每分钟增加aMol/L,B每分钟减小1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为( )
A.2:3:2 | B.2:2:3 | C.1:3:2 | D.3:1:2 |
A.1000mL2mol/LHCl | B.500mL4mol/LH2SO4 |
C.50ml3mol/LHCl | D.50mL18.4mol/LH2SO4 |
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 |
B.决定反应速率的因素是反应温度 |
C.可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率都为0 |
D.增大反应物浓度,升高温度都能增大反应速率 |
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