题目
题型:不详难度:来源:
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 |
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 |
C.正、逆反应速率的比值是恒定的 |
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等 |
答案
B.可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差,故B正确;
C.反应状态不同,正逆反应速率关系不同,二者只要不达到平衡状态,则没有恒定的关系,故C错误;
D.当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,故D正确.
故选BD.
核心考点
试题【(2011•海南)对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )A.H2(g)的消耗速】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是______.(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O
| ||
| ||
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
| ||
太阳光 |
D.天然气制氢:CH4+H2O
高温 |
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从3min到10min,v(H2)=______mol/(L•min).
②能说明上述反应达到平衡状态的是______(选填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是______(选填编号).
A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同温度下,如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L,则起始时应向容器中充入1mol CO2和______mol H2,平衡时CO2的转化率为______.
(参考数据:
7 |
448 |
(3)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O.有人设想利用二甲醚制作燃料电池,
以KOH溶液做电解质溶液,试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式______.
2C(g)+2D(g),下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.2mol(L•min) | B.v(B)=0.30mol(L•min) |
C.v(C)=0.40mol(L•min) | D.v(D)=0.35mol(L•min) |
A.v(A)=3.60mol/(L•S) | B.v(B)=0.075mol/(L•S) |
C.v(C)=0.006mol/(L•S) | D.v(D)=0.045mol(L•S) |
A.v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 |
B.v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1 |
C.v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1 |
D.v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1 |
A.6s | B.4s | C.3s | D.2s |
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