Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方

法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T₁℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=______mol•L^-1•min^-1．


（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度变为T₂℃（T₁＞T₂），平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO₂）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．
A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积K_w=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6
Ⅰ．（1）由图象可知v（CO2）= 0.75mol/L  10min =0.075mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225 mol/（L•min），故答案为：0.225 mol/（L•min）． （2）CO2（g）+3H2（g）      CH3OH（g）+H2O（g）， 起始：1mol      3mol               0         0 转化：0.75mol   2.25mol           0.75mol    0.75mol 平衡：0.25mol   0.75mol           0.75mol    0.75mol 达到平衡时，c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2O）=0.75mol/L，在该条件下，反应的平衡常数K= C(CH3OH)C(H2O) C(CO2)C3(H2) = 0.75×0.75  0.25×0.753  =5.3，故答案为：5.3； （3）温度降低，平衡向放热的方向移动即正反应方向，所以平衡常数增大，故答案为：增大； （4）A、由于气体反应前后的化学计量数不等，所以容器中压强不变能作为判断的依据，故A正确； B、当达到化学平衡时，混合气体中c（CO2）不变，故B正确； C、V正（H2）=V逆（H2O），说明达到平衡状态，故C正确； D、c（CO2）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误， 故选：D； （5）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值减小，故A错误； B、充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误； C、将H2O（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确； D、再充入l mol CH3OH（g），反应虽然向逆反应方向移动，但反应的比增加的少，二者比值增大，故D正确； E、充入He（g），使体系总压强增大，但平衡不移动，故E错误； 故答案为：CD； Ⅱ．因水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=1×10-12＞1×10-14，因温度下水的离子积1×10-12，溶液呈中性时PH=6，由①可知c（OH-）=10-4 mol/L， 根据     H++OH-=H2O    20.00mL×10-Cmol/L     20.00mL×10-4mol/L  解得C=4， 故答案为：1×10-12；大于；4；
反应4NH3（气）+5O2（气）  4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　） A．NO：0.001摩/升 B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升 D．O2：0.00125摩/升
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响． 实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验． （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．（数据处理）实验 （2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示． a．请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=______，以及300s时p-CP的降解率．______． b．实验①②表明温度升高，降解反应速率______． c．实验③得出的结论是：pH=10时，______． （3）可通过反应Fe3++SCN-   Fe（SCN）2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04mol•L-1，c（SCN-）=0.1mol•L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol•L-1．则此温度下该反应的平衡常数K=______．
对于A2+3B2⇌2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（　　） A．v（AB3）=0.5 mol/（L•min） B．v（B2）=0.6 mol/（L•min） C．v（A2）=0.4 mol/（L•min） D．无法判断
可逆反应A（g）+3B（g）⇌2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（　　） A．v（A）=0.25mol/（L•min） B．v（B）=0.6mol/（L•min） C．v（C）=0.3mol/（L•min） D．v（D）=0.1mol/（L•min）
将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______，B的反应速率是______．