题目
题型:平顶山二模难度:来源:
实验中控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验.
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格).(数据处理)实验
(2)实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示.
a.请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v(p-CP)=______,以及300s时p-CP的降解率.______.
b.实验①②表明温度升高,降解反应速率______.
c.实验③得出的结论是:pH=10时,______.
(3)可通过反应Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子.已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)=0.04mol•L-1,c(SCN-)=0.1mol•L-1,c[Fe(SCN)2+]=0.68mol•L-1.则此温度下该反应的平衡常数K=______.
答案
(2)a.应在50-300s内的平均反应速率v(p-CP)=
△c |
t |
(1.6mol/L-0.4mol/L)×10-3 |
250s |
2mol/L-0.4mol/L |
2mol/L |
b.根据实验数据内容可以看出温度升高,降解反应速率增大,故答案为:增大;
c.根据实验数据内容可以看出pH=10时,降解速率为零,故答案为:零;
(3)反应Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+的平衡常数K=
[Fe(SCN)2+] |
[Fe3+][SCN-] |
0.68 |
0.04×0.1 |
故答案为:170.
核心考点
试题【Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水.通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v(AB3)=0.5 mol/(L•min) | B.v(B2)=0.6 mol/(L•min) |
C.v(A2)=0.4 mol/(L•min) | D.无法判断 |
A.v(A)=0.25mol/(L•min) | B.v(B)=0.6mol/(L•min) |
C.v(C)=0.3mol/(L•min) | D.v(D)=0.1mol/(L•min) |
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0及反应A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为______ mol/(L•min).
(3)设实验2反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,任一相同时刻,则V3______V1(填>、=、<).
A.v(W)=0.4mol/(L•s) | B.v(Z)=0.5mol/(L•s) |
C.v(Y)=0.6mol/(L•s) | D.v(X)=0.15mol/(L•s) |
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