题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g)+H2(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得H2的浓度为3mol•L-1,求:
(1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率.
(2)达平衡时H2O的转化率.
(3)已知:在一定温度下,该反应达平衡时,各物质的平衡浓度之间存在以下关系:
K=
c(CO2)• c(H2) |
c(CO)•c(H2O) |
且当温度不变时K为常数,K不随反应物、生成物浓度的改变而改变.求:
①在800℃下,该反应的K=______;②在800℃下,当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时,H2浓度是多少.
答案
3mol/L |
5min |
答:以CO的浓度变化表示的该反应的速率为0.6 mol•L-1•min-1;
(2)反应的方程式为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),经过5min后达到平衡状态,则消耗的CO的物质的量为n=vTV=0.6 mol•L-1•min-1×0.5L×5min=1.5mol,则n(H2O)=n(CO)=1.5mol,
所以达平衡时H2O的转化率为:
1.5mol |
6mol |
答:达平衡时H2O的转化率为25%;
(3)①平衡时各物质的浓度为c(H2)=c(CO2)=3mol•L-1,
c(CO)=4mol•L-1-3mol•L-1=1mol•L-1,c(H2O)=12mol•L-1-3mol•L-1=9mol•L-1,
则有:在800℃下,该反应的K=
c(CO2)• c(H2) |
c(CO)•c(H2O) |
3×3 |
1×9 |
②设在800℃下,当投入1mol CO和4mol H2O,则初始浓度分别为:c(CO)=2mol•L-1,c(H2O)=8mol•L-1,
混合加热到平衡时,H2的物质的量浓度为xmol/L,
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始:2 8 0 0
转化:x x x x
平衡:2-x 8-x x x
则有:
x•x |
(2-x)•(8-x) |
答:在800℃下,当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时,H2浓度是c(H2)=1.6 mol•L-1.
核心考点
试题【在一个容积为0.5L的密闭容器中,将 2mol CO和6mol H2O混合加热到800℃,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),经过5】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)
起始浓度(mol/L):1.5 1.0 0
2s末浓度(mol/L):0.9 0.8 0.4
则①a=______,b______.
②2S内B的反应速率=______.
(2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求
③有______个电子通过了电线?(NA=6.02×1023)
④此时溶液中H+的物质的量浓度为______(不考虑溶液体积变化).
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是______(用含m的代数式表示)
A.0.1mol.L-1.s-1,0.4mol |
B.0.2mol.L-1.s-1,0.4mol |
C.0.2mol.L-1.s-1,0.6mol |
D.0.4mol.L-1.s-1,0.12mol |