题目
题型：不详难度：来源：
（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是______
A．A，C两点的反应速率：A＞C
B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |||||||||||||||||
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 | |||||||||||||||||
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 | |||||||||||||||||
| （1）A、压强越大反应速率越快，所以反应速率：A＜C，故A错误； B、B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等，气体的平均相对分子质量：B=C，故B错误； C、温度不变，从A到C，压强增大，体积减小，平衡体系中NO2的体积分数减小，所以平衡左移，气体颜色变浅，就是浅了也比开始的A深，即C比A深，故C错误； D、压强不变，从T1到T2，平衡体系中NO2的体积分数增大，所以平衡右移，T1＜T2，即反应是吸热反应，从B到状态A，压强不变，温度升高，可以用加热的方法，故D正确． 故选D； （2）①从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v=
②在60s时，反应已达平衡状态，所以n3=n4，当四氧化二氮的浓度为
 N2O4是放热反应，升高温度，平衡左移，所以K减小，故答案为：=；2.8；减小； ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则 N2O4  2NO2 起始浓度（mol•L-1） c 0 转化浓度（mol•L-1） c-0.04 0.12 平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12 所以
解得c=0.10，故答案为：0.10 ④根据题意可知： N2O4 2NO2 起始浓度（mol•L-1） 0.10 0 转化浓度（mol•L-1） 0.06 0.12 平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12 根据公式平均分子量=
答：达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5． | ||||||||||||||||||||||
对于下列反应：2SO2+O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为______，用O2浓度变化来表示的反应速率为______．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为______． | ||||||||||||||||||||||
下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
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在2L密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g），在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν（SO2）为（ ）
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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若c（SO3）由0增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3） 由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应时间为（ ）
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反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1，则这段时间为（ ）
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