题目
题型:不详难度:来源:
2X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)
2min末生产0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol▪L-1▪min-1,则前2min内,用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______;2min末Y的物质的量浓度为______;Z的化学计量数n=______.
答案
2 2
0.2mol 0.2mol
v(X)=
| ||
△t |
0.2mol |
2L2min |
故答案为:0.05mol▪L-1▪min-1
②2X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)
反应开始 0.6mol 0.6mol 0 0
反应 0.1 mol 0.2 mol
2min末 0.5 mol 0.2mol
C(Y)=
n |
V |
0.5mol |
2L |
故答案为:0.25mol/L,
③同一反应中,平均化学反应速率之比等于其计量数之比,所以
v(X):v(Z)=0.05mol▪L-1▪min-1:0.1mol▪L-1▪min-1=2:n,n=4,故答案为:4
核心考点
试题【0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)2min末生产0.2molW,若测得以Z的】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5s | B.1s | C.1.5s | D.2s |
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,30s后,NO 的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是( )
| ||||||
一定条件下,发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌xC(g)+D(g)△H<0,x为正整数). (1)450℃时,向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、4molB和1molA、2molB,测得容器内c(A) 随时间变化如图所示. ①x的值为______;(以下各题均用此数据)平衡常数表达式K=______. ②甲容器内从起始到平衡时,反应速率v(B)______mol/(L•s). ③若向甲容器中再充入2molA、4molB,则达平衡时,A的物质的量浓度的范围:______<c(A)<______. (2)对(1)反应中达到平衡后的乙容器,升温至600℃时,此时K值应______(填“增大”或“减小”或“不变”). (3)根据 题意,下列曲线符合变化规律的是______. (4)450℃时甲容器中,判断该反应达到化学平衡状态的依据是______. A.容器中压强不变 B.v (B)(正)=2v(C)(逆) C.容器中密度不变 D.c (A)=c(D) | ||||||
汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一,某探究性学习小组的同学在一次社会实践中,到环保部门做了烟雾箱实验,他们起始时投入丙烯、NO及空气,用紫外线长时间照射气体,发生了一系列变化,用物质感应器数据采集器,通过计算机得出如图所示的变化曲线.结合曲线,试回答下列问题. (1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______. (a)臭氧层破损坏 (b)光化学烟雾 (c)酸雨的形成 (d)白色污染 (2)0~100min内,平均反应速率最大的是:______(选填:C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN) (3)已知: ,写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)______. (4)消除汽车尾气污染,喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法.在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气,该反应的化学方程式为:______. (5)2000K时,可以发生如下反应: 1/2N2+1/2O2⇌NO,K1 1/2N2+O2⇌NO2,K2 4NO⇌2NO2+N2,该反应的平衡常数K3=______(用K1、K2表示). |