题目
题型：不详难度：来源：
| A．v（NH3）=0.4 mol/（L•min） | B．v （H2）=0.6 mol/（L•min） |
| C．v （N2）=0.3 mol/（L•min） | D．v （NH3）=0.02 mol/（L•S） |
答案
A、v（NH3）=0.4mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=
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| 3 |
| 2 |
B、v （H2）=0.6 mol/（L•min），
C、v（N2）=0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=3×0.3mol/（L•min）=0.9mol/（L•min），
D、v （NH3）=0.02 mol/（L•s）=1.2mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=
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| 2 |
| 3 |
| 2 |
故D反应最快，温度最高，
故选D．
核心考点
试题【在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）A．v（NH3）=0.4 m】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是______
A．使用天然气等燃料 B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发 D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护______．
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2=______+2H2O
（4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是______≤n（CO）/n（H2）≤______（保留最简分数比形式）
（5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．
（1）该反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______（填序号）
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（NH3） （mol/L） | c（O2 ） （mol/L） | c（NO） （mol/L） | |||||
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 | |||||
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 | |||||
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 | |||||
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 | |||||
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 | |||||
反应4NH3+5O2
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| 合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH3）2Ac•CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨． （1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）． （2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号） a．升高温度 b．增大压强 c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度 吸收CO时，溶液中Cu（NH3）2Ac和Cu（NH3）2Ac•CO的浓度（mol/L）变化情况如下： |
