题目
题型：闸北区一模难度：来源：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）．
（2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号）
a．升高温度 b．增大压强 c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH3）2Ac和Cu（NH3）2Ac•CO的浓度（mol/L）变化情况如下：
| 0min | 30min | 45min | 60min | 90min | ||||
| Cu（NH3）2Ac | 2.0 | 1.2 | 0.9 | 0.9 | 1.8 | |||
| Cu（NH3）2Ac•CO | 0 | a | 1.1 | 1.1 | 0.2 | |||
（1）Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH3）2Ac•CO（溶液）平衡常数表达式k=
故答案为：
（2）CO会导致催化剂中毒，必须除去原料气中CO，防止催化剂中毒； a．该反应正反应为放热反应，升高温度向逆反应方向移动，不利于CO吸收，故a错误； b．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于CO吸收，故b正确； c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度，平衡向正反应方向移动，有利于CO吸收，故c正确； 故答案为：防止催化剂中毒；bc； （3）由表中数据可知，前30min内Cu（NH3）2Ac浓度变化为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，故Cu（NH3）2Ac的平均反应速率为
故答案为：0.027 mol/（L•min）； 比较计算Cu（NH3）2Ac•CO浓度变化，再根据v=
（4）由表中数据可知，45min时到达平衡，60min到90min，Cu（NH3）2Ac浓度增大0.9mol/L，Cu（NH3）2Ac•CO浓度减小0.9mol/L，等于化学计量数之比，且速率比0-30min快，应是改变条件平衡向逆反应方向移动，且加快反应速率，正反应是体积减小的反应，不可能是增大压强，正反应是放热反应，故可能是升高温度， 故答案为：升高温度． | ||||||||
| 在容器体积可变的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡． 完成下列填空： （1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H2）的值为______ A．0.6mol/（L•s） B．0.45mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.2mol/（L•s） （2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）． （3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）． （4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）． a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度 改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）． （5）若达到平衡时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则______ A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不移动 C．平衡时，NH3的体积分数增大 D．平衡时，NH3的体积分数可能减小．  | ||||||||
| 向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表： |