向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ•mol-1．反应过程中测 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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题型：不详难度：来源：

向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl₅，在温度为T时发生如下反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ•mol^-1．反应过程中测定的部分数据见下表：

答案

核心考点

试题【向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ•mol-1．反应过程中测】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

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热门考点

时间t/s

150

250

350

n（PCL₃）/mol

0.16

0.19

0.2

（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl₃，根据反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）可知，消耗的PCl₅的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=

0.16mol

2.0L

50s

=0.0016mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.0016mol•L^-1•s^-1；
（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则：
PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）
反应前（mol） 1.0 0 0
变化（mol） 0.2 0.2 0.2
平衡时（mol） 0.8 0.20.2
平衡时各组分的浓度为：c（PCl₅）=

0.8mol

2.0L

=0.4mol/L，c（PCl₃）=c（Cl₂）=

0.2mol

2.0L

=0.1mol/L，
该温度下该反应的平衡常数为：K=

c(PCl3)•c(Cl2)

c(PCl5)

0.1×0.1

0.4

=0.025，
故答案为：0.025；
（3）根据反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ•mol^-1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，
故答案为：升高温度（或降低压强或移走PCl₃、Cl₂等合理答案）；
（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，
利用三段式可得：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）
反应前（mol） 0.5 0a
变化（mol）0.1 0.10.1
平衡时（mol） 0.4 0.1a+0.1
平衡时各组分浓度为：c（PCl₅）=0.2mol/L，c（PCl₃）=0.05mol/L，c（Cl₂）=

a+0.1

mol/L，
则：K=0.025=

a+0.1

×0.05

0.2

，解得a=0.1，
故答案为：0.1；
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），则该反应的化学方程式为：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl；
设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag₃P0₄）=x³×（

）=1.4×10^-16，x=

4	4.2×10-16

4	4.2

×10-4；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y²⁼Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，y=

1.8×10-10

1.8

×10-5＜

4	4.2

×10-4，所以0.01molPCl₅投入lL热水中，再逐滴加入AgN0₃溶液，先产生的沉淀是AgCl，
故答案为：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl；AgCl（填名称“氯化银”也给满分）；
（6）白磷分子为P₄，氮氧化物与白磷的物质的量之比为20：3，设物质的量分别为20mol、3mol，白磷倍氧化成磷酸，3mol白磷化合价升高了：5×4×3mol=60mol，20mol该氮氧化物化合价降低了60mol，则生成1mol氮氧化物转移了

60mol

20mol

mol=3mol电子，所以该氮氧化物为NO，即白磷与硝酸反应生成磷酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3P₄+20HNO₃+8H₂O=12H₃PO₄+20 NO↑，
故答案为：3P₄+20HNO₃+8H₂O=12H₃PO₄+20 NO↑．

在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B⇌2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）

A．0.04mol/（L•s）	B．0.02mol/（L•s）
C．0.4mol/（L•s）	D．0.2mol/（L•s）

在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）

A．v_A=v_B

B．v_A=2v_C

C．3v_B=v_C

D．v_B=3v_D

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）．反应5min后，测得N₂O₅的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）
（1）5min末NO₂的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．υ（A）=0.5mol•L^-1•min^-1	B．υ（B）=0.2mol•L^-1•min^-1
C．υ（C）=0.015mol•L^-1•s^-1	D．υ（D）=1mol•L^-1•min^-1

一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是（　　）

A．0.3mol•L^-1s^-1	B．0.6mol•L^-1s^-1
C．1.0mol•L^-1s^-1	D．0.7mol•L^-1s^-1