题目
题型：不详难度：来源：
B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）| A．甲快 | B．乙快 |
| C．相等 | D．无法确定 |
答案
解析
核心考点
试题【甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）A．甲快B．乙快C】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．盐酸的浓度 | B．溶液的温度 |
| C．Zn颗粒的大小 | D．溶液中Cl-的浓度 |
pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡，此时A的浓度减少a mol·L-1,B的平均反应速率为
mol·L-1·min-1，C的浓度增加
mol·L-1,这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）| A．3∶1∶2∶2 | B．1∶3∶2∶2 |
| C．1∶3∶2∶1 | D．1∶1∶1∶1 |
2NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（ ）| A．缩小体积 |
| B．充入更多的NO |
| C．体积增大到原来的2倍 |
| D．升高温度 |
2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填在横线上）。| A．缩小体积使压强增大_________。 |
| B．体积不变充入N2使压强增大_________。 |
| C．体积不变充入氩气使压强增大_________。 |
| D．压强不变充入氩气使体积增大_________。 |
图2-3
则该反应的化学方程式为：__________________；用A表示该反应的平均反应速率为_______。
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