题目
题型:不详难度:来源:
(1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。
(2) 平衡混合气中,含氨的体积分数。
(3) 平衡时N2、H2的转化率。
答案
(3)N2、H2的转化率分别为60%和40%。
解析
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
n 0(mol) 0.4 + 0.1 + 0 = 0.5
n变(mol) 3x x 2x
n平(mol) 0.4-3x + 0.1-x + 2x = 0.5-2x
根据压强与物质的量成正比,可得出2x = 0.12 mol,即可求出NH3的体积分数为31.6%。最后可求出N2、H2的转化率分别为60%和40%。
核心考点
试题【将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中,一定条件下发生反应,平衡时容器内压强比反应前少了24%。求: (1) 反】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图
A.v(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 |
B.v(O3)=0.0010mol·L-1·s-1 |
C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 |
D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1 |
A.1∶3 | B.3∶1 | C.1∶1 | D.1∶2 |
A.(NH3)=0.0060 mol/(L·s) | B.(NO)=0.0040 mol/(L·s) |
C.(O2)=0.0060 mol/(L·s) | D.(H2O)=0.036 mol/(L.min) |
I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时,n(H2)="a" mol,n(I2)="b" mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | |
(2) | 加入催化剂 | |
(3) | 再充入a mol H2 | |
(4) | 将容器容积扩大原来2倍 | |
(5) | 通入b mol Ne(g) | |
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