题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) mol/L | V(H2SO4) mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
2 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
(1)上述反应中,反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。
(2)实验1、2可得出的结论是 ;
实验3、4可得出的结论是 。
(3)若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”),铁电极上发生的电极反应式为 。
答案
(1)高(2分);
(2)反应物浓度越大,反应速率越快(3分)
反应温度越高,反应速率越快(3分)
(3)强(2分) 2H++2e-=H2↑ (2分)
解析
核心考点
试题【下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/LV(H2SO4) mL溶液温度/℃金属消失的时】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大于 | B.小于 | C.等于 | D.无法确定 |
A.30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1
B.容器中含D的物质的量为0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.6 mol·L-1·min-1
实验 编号 | T/K | 大理石 规格 | HNO3浓度 /(mol/L) | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。 |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
③ | 298 | 细颗粒 | 2.00 | |
④ | 308K | 粗颗粒 | 2.00 |
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