题目
题型：不详难度：来源：
（1）反应前期速率加快的原因是： 。
（2）反应后期速率下降的原因是： 。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是: 。
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
答案
（1）该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快。(2分)
（2）反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小。(2分)
（3）A、C (各1分，共2分)
解析
核心考点
试题【(6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的体积的图象。（纵坐标为H2的生成速率）（1）反应前期速率加快的原因是： 】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．V（A）=2.5mol·L-1·S-1 | B．V（B）=1.2mol·L-1·S-1 |
| C．V（C）=3.6mol·L-1·S-1 | D．V（D）=1mol·L-1·S-1 |
O2(g)+2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）
| A．点c处反应达到平衡 |
B．点d（ 时刻）和e（ 时刻）处n（SO2）一样 |
| C．点c的逆反应速率比点e大 |
| D．点b的正反应速率比点a大 |
| A．浓度 | B．密度 | C．温度 | D．催化 剂 |
2SO3，经5S后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为多少？N2（气）+3H2（气）
2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。最新试题
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