题目
题型:不详难度:来源:
A.食品放在冰箱中贮藏 | B.工业炼钢用纯氧代替空气 | C.合成氨工业中使用催化剂 | D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜 |
答案
解析
核心考点
试题【下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
(2)2s时,体系内的压强为开始时的 ________倍,此时N2O4的分解率为_______。
(3)达到平衡时,平衡混合物中N2O4的物质的量为____________,
A.增大压强,有利于得到更多的合成气 |
B.反应温度越低,越有利于合成气的生产 |
C.工业生产中采用加入过量水蒸气来提高甲烷的利用率 |
D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率 |
A.食品放在冰箱中贮藏 |
B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 |
C.合成氨工业中使用催化剂 |
D.在试管中进行铝和盐酸反应时,稍微加热 |
(1)用SO2表示该反应的反应速率;
(2)O2的转化率;
(3)该温度下的平衡常数K(保留三位有效数字)。
实验编号 | T/K | 大理石 质量/g | 规格 | HNO3浓度/mol·L-1 | HNO3 体积/ mL | 实验目的 |
① | 298 | 10.00 | 粗 | 1.00 | 25.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
(1)请指出该结论是否合理,并说明理由 。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1: ;
假设2: ;
假设3: 。
② 基于上述假设,设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1 | |
步骤2 | |
步骤3 | |
…… | |
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