题目
题型:不详难度:来源:
A.在2min内,v (SO2)="0.25" mol·L-1·min-1 |
B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L-1 |
D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0. 025a kJ |
答案
解析
试题分析:
A项根据化学方程式的序数比例关系可知反应放热0. 025a kJ,则反应消耗二氧化硫0、05 mol ,用SO2浓度变化来表示反应速率="0.05mo" l/10L/2min=0.0025mol/L•min-1
B、恒温恒容的条件下,加入三氧化硫使得压强增大,反应向气体体积减小的方向进行,即正反应反向进行,使得三氧化硫的质量分数增大。
C、根据反应前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L-1
D、恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,相当于在恒温恒容条件下增大压强,使得反应向正方向进行,平衡后反应放热大于0. 025a kJ
点评:本题属于简单题,准确判断出可逆反应进行的方向是解题的关键,注意反应速率的单位。
核心考点
试题【已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05m】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:
(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
①已知还原性:Mg > Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________
②由右图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”)反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______(填“升高” 、“降低”或“不变”)。
③若还原炉容积为400m3,原料中煅白质量为9.6 t,5小时后,测得煅白的转化率为50%,
计算这段时间Mg的生成速率 ___________ 。
A.v (A) = 0.7mol·L-1·min-1 B.v (B) = 0.3mol·L-1·min-1
C.v (C) = 0.9mol·L-1·min-1 D.v (D) = 1.1mol·L-1·min-1
A.反应物的浓度 | B.反应温度 |
C.催化剂 | D.反应物本身的性质 |
A.升高温度 | B.加入少量的CuSO4溶液 |
C.改用纯度高的锌粒 | D.改用小颗粒的锌粒 |
其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.2mol/(L•s) B.v(B)="0.2" mol/(L•s)
C.v(B)=0.3mol/(L•s) D.v(C)=0.2mol/(L•s)
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