用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（）A．加少量CH3COONa固体B．加水C．加少量CuSO4固体D．加等量 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（）

A．加少量CH₃COONa固体	B．加水
C．加少量CuSO₄固体	D．加等量等浓度Na₂SO₄溶液

答案

解析

试题分析：加少量CH₃COONa固体，生成了醋酸，使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故A不能选；加水使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故B不能选；加少量CuSO₄固体，锌置换出铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，所以C为本题的正确选项；加等量等浓度Na₂SO₄溶液使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故D不能选。
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素的知识点，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

核心考点

试题【用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（）A．加少量CH3COONa固体B．加水C．加少量CuSO4固体D．加等量】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应A(g)

B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁    T₂，平衡常数K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为       。
②反应的平衡常数K=      。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

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已知4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)。若化学反应速率分别用ν(NH₃)、 ν(O₂)、 ν(NO)、 ν(H₂O)表示，则下列关系正确的是

A．4ν(NH₃)＝5ν(O₂)	B．5ν(O₂)＝6ν(H₂O)
C．2ν(NH₃)＝3ν(H₂O)	D．4ν(O₂)＝5ν(NO)

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为                 。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                  状态。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是                   （填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H．2υ_正（X）= 3υ_逆（Z）

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固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。

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某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A．反应放热导致温度升高	B．压强增大
C．生成物的催化作用	D．反应物接触面积增大

（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

实验编号	铜片质量/g	0.1mol·L^-1的硝酸体积/mL	硝酸铜晶体/g	亚硝酸钠晶体/g	实验目的
①	5	20	0	0	实验①和②探究的影响；实验①和③探究的影响。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

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