题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。
(2)如图中4~5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态,判断理由________________________________________________________________________。
答案
解析
试题分析:(1)根据图像可知,0~4 min内CO浓度减少了0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,平均反应速率v(CO)=0.12mol/L÷4min=0.03 mol·L-1·min-1。
(2)根据图像可知,反应进行到4min时各种物质的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,则4~5min之间该反应是处于平衡状态。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确反应速率的计算依据和平衡状态的特征是解题的关键,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
核心考点
试题【在一体积为10 L的容器中,通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如图,则】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)A点处,v(正)________v(逆),A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O |
B.H2 + I22HI |
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 |
D.N2 +3H22NH3 |
A.v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C.v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D.v (C)="1.1" mol·L-1·min-1
(1)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。 。
(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢。 。
(3)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中,反应速率不同。 。
(4)工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。 。
(5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象。 。
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