题目
题型:不详难度:来源:
A.80s | B.45s | C.30s | D.15s |
答案
解析
试题分析:由题意知,参加反应的PCl5量为0.2mol,由速率的公式可知,时间为0.2/0.4=0.5min,即30s。
核心考点
试题【将0.5mol PCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5 PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L,且这段时间内的平均反应速】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH固体 | B.少量硫酸铜固体 | C.H2O | D.少量NaCl固体 |
A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是
A.③④ | B.②③ | C.①④ | D.①③ |
(1)在2min末时,A的平衡浓度为_____________,B的转化率___________,0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为=____________。
已知350℃时=l,则△H________0(填“>”或“<”)。
(3)在300℃时,将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________________。该条件下的平衡常数为。 则K3________,(填“<”或“>”或“=”)。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________(多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.(A)=(C) D.混合气体密度不变
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