题目
题型:不详难度:来源:
A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
答案
解析
试题分析:根据V=ΔC/Δt可得ΔC(H2)=V·Δt=2s·0.45mol/(L·s)=0.90 mol/L,再由方程式:N2+3H22NH3中氢气和氨气的量的关系可知ΔC(NH3)=ΔC(H2)=×0.90 mol/L=0.60 mol/L.正确选项为:D。
核心考点
试题【在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3,的浓度为A.0.50mol】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.50mol/L | B.0.60mol/L | C.0.45mol/L | D.0.55mol/L |
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是
A.③④ | B.②③ | C.①④ | D.①③ |
(1)在2min末时,A的平衡浓度为_____________,B的转化率___________,0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为=____________。
已知350℃时=l,则△H________0(填“>”或“<”)。
(3)在300℃时,将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________________。该条件下的平衡常数为。 则K3________,(填“<”或“>”或“=”)。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________(多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.(A)=(C) D.混合气体密度不变
A.(W)=3(Z) | B.2(X)=3(Z) |
C.2(X)=(Y) | D.3(W)=2(X) |
A.υ(SO2)=0.5mol/(L•s) | B.υ(O2)=1mol/(L•min) |
C.υ(SO3)=0.6mol/(L•s) | D.υ(O2)=0.4mol/(L•s) |
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