题目
题型:不详难度:来源:
A.υ(SO2)=0.5mol/(L•s) | B.υ(O2)=1mol/(L•min) |
C.υ(SO3)=0.6mol/(L•s) | D.υ(O2)=0.4mol/(L•s) |
答案
解析
试题分析:比较用不同物质表示的反应速率相对大小时:①看单位是否统一;②是若单位不统一,转化成同一单位,不同物质表示时转化成用同一物质表示或转化该反应化学反应速率(方法是除以该物质前的化学计量数);③比较数值的大小。
核心考点
试题【可逆反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是 ( )A.υ(SO2)=0.5mol/(L•s)B.υ】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1 | B.υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1 |
C.υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1 | D.υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1 |
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
(1)该温度下,反应的平衡常数是多少?
(2)H2的起始浓度;
(3)用N2表示该反应的反应速率是多少;
(4)N2的转化率(保留三位有效数字);
A.化学反应速率 | B.水的离子积常数Kw |
C.化学平衡常数 | D.弱酸的电离平衡常数Ka |
(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol /L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
| N2 | H2 | NH3 |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
①平衡时甲容器中氨气的浓度为 。
②乙容器中开始反应时,v逆 v正(填<、>或=)。
③达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。
(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③右图中的B点处,NH3的平衡转化率为 。
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