题目
题型:不详难度:来源:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) DH=-a kJ/mol(a>0)
在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4 mol·L-1 | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
经分析,得出结论不正确的是
A.2~3 s间的平均反应速率v(NO)=9×10-5 mol/(L·s)
B.催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C.若该催化转化器气舱容积为2 L,则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D.该温度下,此反应的平衡常数K=5000
答案
解析
试题分析:A、化学反应速率v==9×10-5 mol/(L·s),故A正确;B、夏天气温较高气体热胀冷缩使等物质的量的体积增大,使同等状况下的化学平衡向正反应方向进行,使夏天转化率比冬天高,故B正确;C、弱体积增大反应向逆反应方向进行,反应时吸收热量,故C错误;D、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
初始浓度:10×10-4 3.6×10-3mol 0 0
变化浓度:9×10-4 9×10-4 9×10-4 9×10-4
平衡浓度:1×10-4 2.7×10-3 9×10-4 9×10-4
即K==5000,故D正确。
核心考点
试题【汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) DH=-a kJ/mol(a>0)在某温度】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·S-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·S-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1,
其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
A.v(NH3)="0.2" mol/(L·s) | B.v(N2)="1.0" mol/(L·min) |
C.v(H2)="1.67" mol/(L·min) | D.v(H2)="0.3" mol/(L·min) |
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 |
B.x值等于4 |
C.B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
D.A的转化率20% |
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 | B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1 |
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 | D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1 |
A.v(A)=0.005mol·L-1·s-1 B.v(C)=0.002mol·L-1·s-1
C.v(B)=v(A)/3 D.v(A)=0.001mol·L-1·s-1
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