题目

题型：不详难度：来源：

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）
起始浓度/mol·L^-1      1.0     3.0         0.2
2s末浓度/mol·L^-1     0.6     1.8         1.0
4s末浓度/mol·L^-1     0.4     1.2         1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（  ）

A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1

D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1

答案

A

解析

A项不符合平均反应速率的定义，2s末的速率是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在0～2s时间内，浓度的增加值为1.0mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，故前2s氨气的平均反应速率＝0.8mol/L÷2s＝0.4mol/（L·s），B项正确；前4s内氨气的平均反应速率＝（1.4－0.2）mol/L÷4s＝0.3mol/（L·s），故C项正确；2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝（1.4－1.0）mol/L÷（4－2）s＝0.2mol/（L·s），故D项正确。