把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)。A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)。

A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加少量Na₂SO₄

答案

解析

本题主要考查影响化学反应速率的条件。应熟记影响反应速率的因素及分别会产生怎样的影响。除反应物的本身外，影响反应速率的外界条件有多种，如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此A、B、C项均能影响产生H₂的速率。而加入少量Na₂SO₄与反应无关。故正确答案为D。

核心考点

试题【把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)。A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L^－1·s^－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。

A．5 mol·L^－1·s^－1

B．6 mol·L^－1·s^－1

C．2 mol·L^－1·s^－1

D．3 mol·L^－1·s^－1

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已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)

2C(g)
起始浓度(mol·L^－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L^－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
(　　)。

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1

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(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为________________。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。

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加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL^－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)

4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0；T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
B．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

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