题目
题型:不详难度:来源:
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
B.500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
答案
解析
试题分析:A.由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。所以根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说就是是个温度,化学平衡向正反应方向移动。平衡越正向移动,生成物的浓度就越大,反应物的浓度就越小,所以平衡常数就越大。因此T1>T2,则K1>K2。错误。B.500 s内N2O5分解速率为(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10-3mol/( L·s).正确。C.假设N2O5分解浓度为2X,则达到平衡时c(N2O5)=(5.00-2X)mol/L;c(NO2)="4X;" c(O2)=X;根据平衡常数的定义式可得。解得2X=2.5mol/L.因此平衡时N2O5的转化率为50%。正确。D. 达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,即增大了压强,假如平衡不发生移动,c(N2O5)是原来的2倍,也就是5.00 mol/L.而增大压强,化学平衡逆向移动,c(N2O5)增大,所以c(N2O5)> 5.00 mol/L.正确。
核心考点
试题【N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0;T1温度时,向密闭容器中通入N2O】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
依据图表判断该反应△H 0(填“>”或“<”):若其它条件保持一定,降低温度,该反应物A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”下同),化学反应速率将 。
(II)在恒定温度t℃,2L恒容密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g),容器中A、B、C物质的量变化如图所示,回答下列问题:
(1)该化学方程式中a:b:c为 ,t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____ 。(保留2位小数)
(2)0~15 min内,B的平均反应速率为 ,反应达平衡时,A的转化率为 。
(3)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达),反应重新达平衡时,A的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 。
下列有关说法正确的是
A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大 |
B.反应从起始至5min时,B的转化率为50% |
C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等 |
D.第15min时,B的体积分数为25% |
(1)该反应的△H 0(选填“>’’、“<")。
(2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
下列说法不正确的是( )
A.在溶液中存在化学平衡I2(aq) + I-(aq) I3-(aq),其平衡常数表达式为 |
B.第2组实验进行18s后,由于I2(g)不断生成导致I3-浓度下降。 |
C.3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s) |
D.Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂 |
PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) △H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) △H3="+482.2" kJ·mol-1
则反应:O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如图为合成氨反应在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反 应,初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数:
① 在一定的温度下,向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系的压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变
c.N2和H2的体积比为1:3 d.混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3) vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),该反应的的平衡常数kA kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后一位);
(3)25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因 (用离子方程式表示)。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则所加氨水的浓度为 mol/L(用含a、b的代数式表示,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5)
(4)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后,装置Ⅰ中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”),a极电极反应方程式为 ;若电镀结束后,发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g(溶液中硫酸铜有剩余),则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。
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