题目

题型：不详难度：来源：

在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是

A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B．该反应的平衡常数K= 4

C．平衡时X、Y的转化率相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动

答案

B

解析

试题分析：A.由物质的量与时间的关系曲线可知在前10s内 v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s="0.04mol/(" L·s)。错误。B．从反应开始至达到平衡各物质的物质的量的变化是：X：减少0.80mol;Y减少0.80mol;Z增加1.60mol.后来随着时间的推移，各种物质的物质的量不变，反应达到平衡。因此反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。在平衡时，各种物质的浓度分别是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此该反应的平衡常数K=0.80² ÷(0.4×0.4)=4.正确。 C．当反应达到平衡时X的转化率="0.8÷1.2=1/3;" 的转化率=0.8÷1=4/5,并不相同，错误。D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，即减小压强。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以减小压强，化学平衡不发生移动。错误。