题目
题型:不详难度:来源:
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:2A+B2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
答案
解析
试题分析:A、在t3时刻达到化学平衡状态,反应并没有停止,化学平衡是动态平衡,A错误;由表格可知A的转化浓度为4mol/L,B的转化浓度为2mol/L,转化浓度除以起始浓度得转化率,A大于B,故B错误;A、B、C三者的转化浓度之比为4mol/L:2mol/L:2mol/L,即2:1:1为化学方程式中的系数比,故C错误;根据浓度变化量除以时间可得D正确;故选D。
核心考点
举一反三
(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量__________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。
A.V(O2)=0.01mol·L-1·s-1 | B.V(NO)=0.08mol·L-1·s-1 |
C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 | D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 |
(1)2 min时,N2的物质的量 ; (2)2 min时,H2的物质的量浓度 ;
(3)2 min时,H2的转化率 ; (4)2min内,N2的平均反应速率 ;
(5)N2、H2、NH3的反应速率之比 。
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________。
(2)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是________。
(4)据上图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达);10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.增加SO3的物质的量 |
A.半分钟内的平均反应速率:5v(B)=6v(D) B.C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
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