题目
题型:不详难度:来源:
反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22. 4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
(2)O2的平衡浓度c (O2)=____________________________;
(3) 4s时,SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是________(用百分数表示)。
(5)若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀_______克(计算结果保留一位小数)。
答案
(2)0.5mol/L
(3)大于
(4)90%
(5)10.5
解析
试题分析:(1)0-ls内O2的物质的量减少0.7-0.4=0.3mol,浓度减少0.3mol/0.5L=0.6mol/L,所以用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为0.6mol/L/1s=0.6mol/(L·s)
(2)根据题意可知,与氢氧化钠的反应的是二氧化硫、三氧化硫的混合气体,二者的物质的量之和与开始加入的二氧化硫的物质的量相同,所以混合气体通过氢氧化钠溶液体积减少(标准状况)22.4L,说明开始通入的二氧化硫的物质的量是1mol,剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(标准状况),说明剩余氧气5.6L,物质的量是0.25mol,浓度是5.6L/22.4L/mol/0.5L=0.5mol/L,所以压强的平衡浓度是0.5mol/L;
(3)4s时,反应已达平衡,v逆(SO2)=2v正(O2),所以SO2的生成速率大于O2的消耗速率。
(4)氧气的平衡物质的量是0.25mol,则消耗氧气0.7mol-0.25mol=0.45mol,所以消耗二氧化硫0.45mol×2=0.9mol,根据(2)的分析可知,二氧化硫的初始量是1mol,所以该反应达到平衡时SO2的转化率是0.9mol/1mol×100%=90%;
(5)混合气体中的三氧化硫与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。同理可计算出生成三氧化硫的物质的量是0.9mol,其5%与BaCl2溶液反应,生成硫酸钡0.045mol,质量是10.485g,保留一位小数是10.5g。
核心考点
试题【(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应:(正反应放热)。测得n(O2)随】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是
A.图中的a、b、c、d都是平衡点
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3 mol ,
C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
D.在3 MPa和1 MPa条件下,反应达平衡时,放出的热量:Q(A)>Q(B)
其中最早出现明显浑浊的是
A.25 .20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液,25 mL蒸馏水 |
B.0 .30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液,15 mL蒸馏水 |
C.25 .10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸馏水 |
D.0 .10 mL 2mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸馏水 |
A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1 |
B.达平衡时压强变为原来的7/6 |
C.此温度下该反应的平衡常数为0.005 |
D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7% |
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题:
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是:ΔH3= 。
(2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为 。
(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:
①ΔH3 0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是
。
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
图1 图2
(4)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有
。
(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是 。
A.NH4Cl | B.Na2CO3 | C.HOCH2CH2OH | D.HOCH2CH2NH2 |
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
27.反应后物质的总能量增大,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________(选填编号)。
a.容器中气体压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(CO)
29.若容器容积为2L,反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L∙S);若再增加固态碳的量,则正反应的速率 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
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