题目
题型:不详难度:来源:
(1)在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2,在一定条件下开始反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答:
①反应后18O原子存在于哪些物质中________
②2 min末SO3的浓度为________
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________
(2)基本化工原料苯和乙烯,都有着十分广泛的用途。请回答:
①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________(填序号)
A.水 B.溴的四氯化碳溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.氢气
②苯分子具有平面正六边形结构,所有原子共平面,则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个
(3)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是
A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B.淀粉和纤维素葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育、新陈代谢)
答案
(1)① SO2 O2 SO3 (1分)
② 0.4 mol/L (单位不写扣1分) (2分)
③ 0.1 mol/(L•min) (单位不写扣1分) (2分)
(2)① BC (2分)
② 4 (2分)
(3) B (2分)
解析
试题分析:(1)①该反应为可逆反应,SO2中会有18O原子
②2 min末测得容器中有7.2 mol SO2,0.8 mol SO2转化成0.8 mol SO3,浓度为0.4 mol/L
③2 min 0.8 mol SO2转化成0.8 mol SO3,0.4 mol O2 转化,除以容器容积,除以时间,得到
0.1 mol/(L•min)
(2)①酸性高锰酸钾溶液 :使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯。分层后,油状物在上层的是苯,油状物在下层的是四氯化碳 ;溴水的四氯化碳溶液 :使溴水褪色的是乙烯。分层后,下层有色的是四氯化碳,上层有色的是苯。
核心考点
试题【(11分)(1)在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2 min末测】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断:
①该反应在 能自发进行(填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”);
②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。
(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0,提高NO2转化率的措施有
A.增加原催化剂的表面积 | B.降低温度 |
C.减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] | D.增大压强 |
从图中可以得出的结论是
结论一:在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是
结论二:
A.υ(H2)=0.3mol/(L·min) | B.υ(N2)=0.2mol/(L·min) |
C.υ(NH3)=0.25mol/(L·min) | D.υ(H2)=0.4mol/(L·min) |
A.反应的化学方程式为5Y⇋X |
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍 |
C.t2时,正、逆反应速率相等 |
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率 |
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.3s内的平均速率为:v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1 |
B.达到平衡时放出0.6Q kJ热量 |
C.其他条件不变,升高温度,平衡常数减小 |
D.其他条件不变,再向容器中充入1mol PCl5(g),则达新平衡时,c(PCl5)>0.4mol·L-1 |
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