题目
题型:不详难度:来源:
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断:
①该反应在 能自发进行(填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”);
②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。
(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0,提高NO2转化率的措施有
A.增加原催化剂的表面积 | B.降低温度 |
C.减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] | D.增大压强 |
从图中可以得出的结论是
结论一:在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是
结论二:
答案
(2)BC (3)在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大:反应未建立平衡,温度升高反应一定正向进行;450℃-600℃(温度较高)时,反应已达平衡,所以,温度升高平衡逆向移动,NOx转化率随温度升高反而减小。
结论二 相同温度下NO转化效率比NO2的低
解析
试题分析;判断一个反应能否自发从吉布斯自由能的角度去判断。当吉布斯自由能小于0时,则能自发进行。由表中可知,T1达到平衡比较快。所以应该是T1大于T2。而T2生成的二氧化碳的量比较大,说明降低温度反应反应向正反应反向进行,所以正反应方向为放热反应。即ΔH小于零。而从反应物的气体量小于生成物的气体量,所以ΔS小于零而由ΔG=ΔH-TΔS要使ΔG小于零,则温度应该是在低温的情况下,所以该反应在低温下能自发进行。由表可算出二氧化碳的速率等于0. 1除以2等于0.050mol·L-1·s-1 。再据化学计量数之比等于化学反应速率之比可求出v(N2)等于0.025 mol·L-1·s-1 (2)由题意可知该反应为放热反应,降低温度,反应向正反应方向进行,减小投料比[n(NO2) / n(CH4)],相当于增大甲烷的量,减少二氧化氮的投放量,反应向正反应方向进行,因此答案选BC。(3))①在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大:反应未建立平衡,温度升高反应一定正向进行;450℃-600℃(温度较高)时,反应已达平衡,所以,温度升高平衡逆向移动,NOx转化率随温度升高反而减小。
核心考点
试题【2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.υ(H2)=0.3mol/(L·min) | B.υ(N2)=0.2mol/(L·min) |
C.υ(NH3)=0.25mol/(L·min) | D.υ(H2)=0.4mol/(L·min) |
A.反应的化学方程式为5Y⇋X |
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍 |
C.t2时,正、逆反应速率相等 |
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率 |
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.3s内的平均速率为:v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1 |
B.达到平衡时放出0.6Q kJ热量 |
C.其他条件不变,升高温度,平衡常数减小 |
D.其他条件不变,再向容器中充入1mol PCl5(g),则达新平衡时,c(PCl5)>0.4mol·L-1 |
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