题目
题型：不详难度：来源：
| A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
| B．所有燃烧反应都是放热反应 |
| C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热 |
| D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
答案
B、燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，故B正确；
C、根据中和反应概念，中和反应强调生成1mol水放出的热量为中和热，故C错误；
D、吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列说法中正确的是（ ）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 | ||
| 2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ | ||
| 1mol O2中的化学键 | ||||
| ______ | ______ | ______ | ||
已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=Q kJ•mol-1（Q＞0）②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下列有关说法正确的是（ ）
| ||||
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______． （2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E1、E2或E3表示） （3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号） ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“减小”或“不变”）． （5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______． （6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．   | ||||
已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
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| 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol 请回答下列问题： （1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和． （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ． （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它的负极反应物为______，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为______．  |