题目
题型:不详难度:来源:
由此可以断定( )
A.Q1>Q2 | B.Q1<Q2 | C.Q1=Q2 | D.无法确定 |
答案
①-②得到4P(白)=4P(红)+Q1-Q2
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,所以
Q1-Q2 |
4 |
故选A.
核心考点
试题【已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,下面两个反应:4P(白s)+5O2(g)═2P2O5(g)+Q1 4P(红s)+5O2(g)=2P2】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等质量时,后者能量更高更稳定 |
B.等质量时,前者在空气中完全燃烧放热更多 |
C.高温高压有利于前者转化为后者 |
D.前者熔化只需破坏范德华力,后者则需破坏共价键 |
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=-26.48kJ•mol-1 ①
H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)△H=+9.48kJ•mol-1 ②
下列判断正确的是( )
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热26.48kJ |
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生 |
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
化剂的反应历程),下列叙述正确的是
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ
③相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
4相同状况下,lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能( )
A.①②③④ | B.只有②③④ | C.只有①②③ | D.只有②③ |
CO2(g)+NO(g)反应过程能量变化示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态.当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如乙图.下列有关说法正确的是( )
A.该反应的焓变△H=+234kJ/mol |
B.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 |
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
D.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 |
A.该反应的反应热△H>0 |
B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 |
C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的△H不同 |
D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ |
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