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题目
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现已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-572kJ/mol;H-H键的键能为436kJ/mol;O=O键的键能为498kJ/mol,则H2O分子中O-H键的键能为(  )
A.485.5kJ/molB.610kJ/mol
C.917kJ/molD.1220kJ/mol
答案
设H2O分子中O-H键的键能为xKJ,则2molH2O中含有4molO-H,其总键能为4xKJ;
△H=反应物的总键能-生成物的总键能,即-572kJ/mol=436kJ/mol×2+498kJ/mol-4x,
所以x=485.5,即H2O分子中O-H键的键能为485.5kJ/mol,
故选A.
核心考点
试题【现已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-572kJ/mol;H-H键的键能为436kJ/mol;O=O键的键能为498kJ/mol,则H2O分】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-483.6kJ
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CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示,有关两者反应说法正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C.反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=+41kJ•mol-1
D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1的说法中,正确的是(  )
A.10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有10NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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已知化学反应2C(s)+O2(g)
点燃
.
2CO(g),2CO(g)+O2(g)
点燃
.
2CO2(g)都是放热反应.据此判断,下列说法中不正确的是(  )
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
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科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、105Pa时,1molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5kJ,1molCO完全燃烧生成CO2气体,放热283.0kJ,下列说法正确的是(  )
A.在25℃、105Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨s)+O2(g)═2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B.C(石墨)不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热283.0kJ
C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO2放出的热量,则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热
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