题目
题型：不详难度：来源：
A． 硅太阳能电池 | B． 锂离子电池 |
C． 太阳能集热器 | D． 燃气灶 |
答案
B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；
C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；
D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．
故选D．
核心考点
举一反三
| A．放热反应，不必加热就一定能发生 |
| B．化学反应一定伴有能量变化 |
| C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
| D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关 |
| A．2个H2分子和O2反应放出571.6kJ•mol-1的热量 |
| B．2molH2（g）完全反应生成2H2O（g），放出热量为571.6kJ |
| C．在298k时，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成1molH2O（g）放出热量571.6kJ |
| D．在298k时，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成1molH2O，放出热量571.6kJ/mol |
| A．石墨比金刚石更稳定 |
| B．金刚石的能量比石墨的低 |
| C．金刚石比石墨稳定 |
| D．金刚石和石墨不能相互转化 |
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
| A．碳的燃烧热小于110.5kJ/mol |
| B．①的反应热为221kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ |
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为______．
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