题目
题型:不详难度:来源:
(2)已知热化学方程式:H2(g)+
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(3)1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此推知H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为______.
(4)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,
恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为______.
答案
故答案为:放热;E2-E1;
(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量,依据图象能量关系可知,逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变;H2(g)+
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故答案为:409.0kJ/mol;
(3)1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,则生成1mol水放出57.3kJ的热量,反应的热化学方程式为
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故答案为:
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(3)浓硫酸溶于水放热,醋酸为弱电解质,溶于水吸热,因反应热为负值,放出的热量越多,则△H越小,则△H3>△H2>△H1,
故答案为:△H3>△H2>△H1.
核心考点
试题【(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=______(用含E1、E2的代数式表示).(2)已知热化学方程式:H2(g)+12】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.194 | B.391 | C.516 | D.658 |
A.当反应的△H<0时,该反应为放热反应 |
B.常温下,放热反应都一定很容易发生 |
C.若反应物的总键能大于生成物的总键能,则该反应为吸热反应 |
D.在热化学方程式中,物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量 |
A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 |
C.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 |
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ•mol-1
O+O=O2△H=-493kJ•mol-1
N+N=N2△H=-946kJ•mol-1
可以得出的结论是( )
A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 |
B.氮、氧、氯的单质常温下为气体 |
C.氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 |
D.氮气、氧气和氯气的密度不同 |
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A.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 |
B.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 |
C.12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 |
D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
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