题目
题型：不详难度：来源：
| A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 |
| B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热 |
| C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 |
| D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
答案
B．应是强酸和强碱的稀溶液，且生成1mol水放出的热量，故B错误；
C．物质中原子之间的键能越大，越稳定，故C正确；
D．有些放热反应也需加热才能进行，如铝热反应，为放热反应，但需在高温下才能进行，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列说法正确是（ ）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C．N2性质非常稳定，是因为】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ•mol-1
O+O=O2△H=-493kJ•mol-1
N+N=N2△H=-946kJ•mol-1
可以得出的结论是（ ）
| A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 |
| B．氮、氧、氯的单质常温下为气体 |
| C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 |
| D．氮气、氧气和氯气的密度不同 |
| ||
| ||
| A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 |
| B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 |
| C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 |
| D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
| A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 |
| B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 |
| D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变 |
| B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 |
| C．该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能 |
| B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ•mol-1 |
| C．相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 |
| D．异丁烷比正丁烷稳定 |
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