题目
题型:不详难度:来源:
A.碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C.一定质量的碳燃烧,生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D.碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= (Q1+Q2)kJ/mol
答案
C
解析
A项,燃烧热是指1mol物质完全燃烧,生成稳定的化合物,所放出的热量。由于C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol,生成的是CO,不是稳定的化合物,所以Q1kJ/mol不是碳的燃烧热;B项,反应②属于放热反应,只能说2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量;C项,生成CO2(g)是完全燃烧,而生成 CO(g)则是不完全燃烧,所以前者放出的热量多;D项,△H= (2Q1+Q2)kJ/mol
核心考点
试题【已知250C、101KPa下:①C(s)+O2(g)="CO(g) " △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Q2=2Q1 |
B. |
C.Q1<Q2<184.8kJ |
D.Q1=Q2<92.4kJ |
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
B.S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH="b" kJ·mol-1,则a<b |
C.在相同温度下,1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 |
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的热量 |
A.FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4 |
B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2 |
C.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 |
A.Na+K+Cl- | B.Ca2+Cl- |
C.K+ Cu2+Cl- | D.Mg2+ Ca2+ Cl- |
A.2Fe3++S2-====2Fe2++S↓ | B.Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+ |
C.2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+ | D.2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl- |
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