题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸氢钠(NaHSO4)所属的物质类别是( )
A.酸 | B.盐 | C.碱 | D.氧化物 |
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时,可以得到无色、无味的气体,该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
答案
(3)2NaHSO4+Na2CO32Na2SO4+H2O+CO2↑
2H++COH2O+CO2↑
解析
由于HSO电离可以产生H+,故其水溶液应该显酸性,其pH<7。
稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应得到的无色、无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体应该是二氧化碳。HSO在稀溶液里完全电离为H+和SO,则NaHSO4溶液与Na2CO3溶液的反应实质上就是H+与CO的反应。
核心考点
试题【硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO,HSO在较稀(如1 mol·L-1以下)的溶液中,可完全电离为H+和SO。不过,在浓度大的溶液中】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成H2,H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中,水 (填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化,又被还原”或“既未被氧化,又未被还原”,下同)。
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,反应方程式为:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,其中水 。
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g);DH=-67.6 kJ/mol |
B.HCOOH(1)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1);DH=-62.8 kJ/mol |
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);DH=-890.3 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);DH=-1452 kJ/mol |
A.白磷比红磷稳定 |
B.白磷转化成红磷放出热量 |
C.白磷转化成红磷吸收热量 |
D.相同质量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等 |
A.生石灰溶于水变成熟石灰 |
B.干冰用于舞台布景产生雾 |
C.稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和 |
D.浓硫酸稀释成稀硫酸 |
HOO
(1)该反应中的还原剂是____________________________________________________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________________________________________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________。
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