题目
题型：不详难度：来源：
A．图①表示可逆反应“A2（g）+B2（g） 2AB3（g）”的ΔH大于0 | B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1：1 | C．图③表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0 | D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影响，甲的压强大 |
答案
解析
核心考点
试题【关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“A2（g）+B2（g）2AB3（g）”的ΔH大于0B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
① CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
② CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
下列选项正确的是
| A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4 |
| B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol |
| C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ |
| D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol |
| A．Cl2→ Cl + Cl | B．H + Cl → HCl |
| C．C + O2 → CO2 | D．H+ +OH— → H2O |
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式 ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ• mol—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H= ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。
②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是
| A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 |
| B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 |
| C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
△S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应
| A．高温下可自发进行 | B．任何条件下都可自发进行 |
| C．任何条件下都不可自发进行 | D．低温下可自发进行 |
| A．NaCl(s)==Na+(ag)+Cl—(ag) | B．NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) |
| C．H2O(l)===H2O(g) | D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) |
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