题目
题型:不详难度:来源:
A.燃料的燃烧反应都是放热反应 |
B.绿色植物进行光合作用时,能把光能转化为化学能 |
C.分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小,与分子间作用力无关 |
D.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ·mol-1,则说明相同条件下,在密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92.4 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法或表示方法不正确的是A.燃料的燃烧反应都是放热反应B.绿色植物进行光合作用时,能把光能转化为化学能C.分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小,与】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应是吸热反应 |
B.该反应的生成物比反应物稳定 |
C.该反应一定可以设计成为原电池 |
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3 |
(1)写出120℃和一个大气压下,H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式 ;
(2)相同条件下,若l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出的热量 802 kJ;(选填“>”、“=”、“<”)
(3)忽略水煤气中其他成分,燃烧等体积的CH4和水煤气,所得热量之比约为 ;
(4)请结合以上计算结果,叙述相比于水煤气,天然气作为燃料的两个优点:
。
(1)实验中观察到的现象是 ①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③ 。(2)产生上述现象的原因是
(3)由实验推知,MgCl2溶液和氢气的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O=CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2 (g) ;△H=-566kJ·mol-1
又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。
(3)在25℃下,向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水,生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则
Va︰Vb= 。
(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);
问题1:化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结:______________。
问题2:不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中,要考虑反应的先后顺序。已知NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+、混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应;其中
(1)第二个离子反应的离子方程式是
(2)最后一个离子反应的离子方程式是
问题3:化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应:
8KMnO4+15Kl+17H2SO4→8MnSO4+5I2+5KIO3+9 K2SO4+17H2O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5,可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式: 。
问题4:1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律:“若是一个反应可以分步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g):△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为: 。
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