下列说法中有明显错误的是A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．干冰升华这一过程中，△S＞0D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中有明显错误的是

A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．干冰升华这一过程中，△S＞0

D．对于反应：CO (g)+H₂O (g)

CO₂(g)+H₂(g)，恒容时，温度升高，H₂浓度增大，则该正反应的焓变为正值

答案

解析

略

核心考点

试题【下列说法中有明显错误的是A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．干冰升华这一过程中，△S＞0D．】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
则乙炔的燃烧热为　 ▲    。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
则C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反应N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。试根据表中所列键能数据估算a的数值 ▲ 。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式 ▲ 。

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关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应	B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量	D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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下列描述的过程中一定有新物质生成的是

A．有热量吸收或有热量放出的变化	B．石墨转换为金刚石
C．有化学键断裂和形成的变化	D．将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧

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可以确定下列化学反应是吸热反应的是（）

A．甲烷燃烧	B．将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体快速搅拌混合，有氨气放出。
C．锌与稀硫酸反应产生H₂	D．硫酸和NaOH的中和反应。

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（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用__▲__能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式________▲_______________。
（2）从能量的角度看，断开化学键要 ▲__ ，形成化学键要 ▲__ 。已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH₃需要 ▲__（填“放出”或“吸收”）▲__ kJ的热量。
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为▲_______，溶液中的阳离子向_▲___极移动；乙中铁电极的电极反应式为__▲___，发生_▲___反应（填“氧化”或“还原”）。

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