题目
题型:不详难度:来源:
A.Q2= | B.Q2<="197" kJ | C.Q2<Q1<197 kJ | D.Q1=Q2="197" kJ |
答案
解析
核心考点
试题【已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2 mol SO4和1】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①的反应热为221 kJ/mol |
B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
C.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙
述正确的是( )
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热 |
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 |
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 |
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 |
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
进行反应和测定中和反应的反应热。
(1)图3-4装置缺少的一种仪器是____________,装置中还存在的错误有____________,这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容为C J/(g.℃)反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t℃,则中和热的计算式是△H=________________________。
(4)实验中,若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比,则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”),测得的中和热____________
(填“相同”或“不相同”)。
A.在101 kPa、25 ℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol |
B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差 |
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同 |
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
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