题目
题型:不详难度:来源:
A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同 |
C.某醋酸溶液的,将此溶液稀释10倍后,溶液的,则b﹤a+1 |
D.盐酸的,1.0×10-8mol∕L盐酸的 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-801.3KJ/mol 结论:CH4的燃烧热为801.3KJ |
B.Sn(s,灰)Sn(s,白);ΔH=+2.1KJ/mol(灰锡为粉末状) 结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 |
C.稀溶液中有:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3KJ/mol 结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成1molH2O,则会放出57.3KJ的能量 |
D.C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1, |
结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定
|
⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
(已知:T1<T2)
①反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。
②一定温度下,能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)▲ 。
a.容器内的压强不发生变化 b.NO分解的速率和NO生成的速率相等
c.NO、N2、O2的浓度保持不变 d.单位时间内分解4 mol NO,同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ·mol-1
△H2= ▲ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为 ▲ 。
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H =-a kJ·mol-1
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H =-b kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为
A.-(b-a) kJ·mol-1 | B.+(b-a) kJ·mol-1 |
C.(b-a) kJ·mol-1 | D.(b+a)kJ·mol-1 |
A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1 |
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1 |
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1 |
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1 |
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = -190 kJ·mol-1
该热化学反应方程式的意义是 ____________________________________ 。
(2) 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知: CO (g)+O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ·mol-1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g) H = -296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。
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