题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性:X>N |
B.气态氢化物的稳定性:M<N |
C.X和Y形成的化合物中只可能含离子键 |
D.化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 |
答案
解析
试题分析:图中14种元素分别位于第二、三周期第IA~VIIA族,由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小,同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大,则图中X、Y、Z、M、N分别为氧、钠、铝、硅、氯元素。X、N分别为氧、氯,由于氧无最高正价(+6),氯有最高正价(+7),说明氧的非金属性比氯的强,故A正确;M、N分别是硅、氯,由于硅的非金属性比氯弱,非金属性越弱,气态氢化物越稳定,则硅化氢的稳定性比氯化氢弱,故B正确;X、Y分别为氧、钠,二者形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠,Na2O只有离子键、Na2O2既有离子键又有共价键,故C错误;X、M分别为氧、硅,二者形成的二氧化硅是酸性氧化物,与碱能反应,氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸,故D错误。
核心考点
试题【下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.非金属性:X>NB.气态氢化物的稳定性:M<NC.X和Y形成的化合物中只可能含离子键D.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半径 / nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
下列推断正确的是
A.简单离子的离子半径:g < e
B.氢化物的稳定性强弱:b > d
C.元素e的氧化物是两性氧化物
D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | Y | | | |
X | | | | | | | | | | | | | Z | | | W | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
B.原子半径:X﹥Y﹥Z
C.气态氢化物的稳定性:Z<W
D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
元素 | X | Y | Z |
与H2反应条件 | 暗处反应 | 光照 | 高温、催化剂 |
常温下氢化物水溶液的pH | 小于7 | 小于7 | 大于7 |
A.非金属性X<Y
B.Z为第VA族元素
C.最外层电子数Z>Y
D.Y、Z的氢化物反应形成离子化合物
A.离0点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键
元素符号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.111 | 0.104 | 0.143 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
B.离子半径: X2+>T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X
D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T>Z
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