题目
题型：不详难度：来源：
| A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| B．自发过程将一定导致体系的熵值增大 |
| C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断 |
| D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是 A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B．自发过程将一定导致体系的熵值增大C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H+H→H2 | B．H+Cl→HCl | C．I2→I+I | D．S+O2→SO2 |
2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1 |
C． N2(g)+ H2(g)  NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1 |
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ + C kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
| A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 |
| B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| C．SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质 |
| D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和 |
| A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 | B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 | C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源 | D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放 |
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