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题目
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(4分)298K时,合成氨反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol1
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是                                              
答案
可逆反应不能进行到底
解析

核心考点
试题【(4分)298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1在该温度下,取1molN2和3molH】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJ?mol-1,充分反应后放出的热量为
A.等于92.4kJB.等于46.2kJC.大于46.2kJD.小于46.2kJ

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氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是                                                       
A.Q1+ Q2<2Q3B.Q1+ Q2>2Q3
C.Q1+ Q2<Q3D.Q1+ Q2>Q3

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下列各图中,表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是
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化学反应N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量变化如图所示,以下叙述正确的是
A.1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ
B.1mol N 和3mol H结合成1mol NH3(g)时放出热量b KJ
C.1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)时放出热量 c KJ 
D.1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3(l)是吸热反应

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下列关于能源的研究方向合理的是
A.研究提高化石能源的利用效率
B.开发生物质能的利用新技术
C.寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解
D.以上都合理

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