题目
题型:不详难度:来源:
A.碳的燃烧 | B.葡萄糖在人体内氧化分解 |
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
答案
解析
核心考点
试题【下列过程中△H大于零的是 ( )A.碳的燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝和盐酸反应 | B.焦碳和二氧化碳共热 | C.石灰石的分解 | D.氢气还原氧化铜 |
A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热) |
D.2NO2= O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
A.一定大于92.0 kJ | B.一定等于92.0 kJ | C.一定小于92.0 kJ | D.不能确定 |
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是(量筒除外)___________________。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。
(3)用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)
(4)用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为____________________ ____。
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